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L'arbitraire de l'unité de masse atomique (17)

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- Dans le tableau ci-après, les masses atomiques des éléments ont été recensées. On remarque que certains atomes comme le lithium (7), le bore (11), l'oxygène (16), le fluor (19), ont des masses atomiques plus faibles que le nombre entier correspondant. Le modèle standard considère avec raison que la fusion fait perdre de la masse-énergie. Mais ces exemples montrent une anomalie.
- Sceptique : i faudrait déjà comprendre pourquoi l'unité de masse atomique a été choisie à 1/12 du carbone 12 ?
- Le modèle standard considère que les atomes sont des assemblages en grappe – comme des raisins (!) – de protons et de neutrons. Le carbone ayant 6 neutrons et 6 protons, on a pris une moyenne de masse unitaire, comprise entre le neutron et le proton.
- Sceptique : mais alors pourquoi le bore n'a qu'une masse de 10,812 uma alors qu'il devrait avoir plus que 11 uma (5 protons + 6 neutrons) ?
- C'est une ancienne énigme du modèle standard car cet élément n'est pas …